（1）磷酸的结构式为，二聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去一个水分子的产物，二聚磷酸钠（俗称“磷酸四钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为_____。

（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；

Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；

Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。

①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_____，根据题意判断次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。

②次磷酸受热分解的化学方程式为_____。

③起始时有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3（不考虑产物的损失）。

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

_____Ni2++　 　H2PO2﹣+　 　　 　═　 　Ni++　 　H2PO3﹣+　 　　 　。

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）写出a仪器的名称___；

（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

（4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为：，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )

A.标准状况下，每生成气体转移电子数目为

B.既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有

C.的溶液中的数目为

D.和混合充分反应后生成的分子数为

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1

B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C. 该溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 该溶液的体积为22.5L

A.煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放是为了提高空气质量

B.溴元素被称为“海洋元素”，从海水中提取溴常用热空气吹出法

C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D.废旧钢材焊接前分别用饱和溶液、溶液处理焊点，运用了盐类水解原理

A. （20b﹣10a）molL﹣1B. molL﹣1

C. （10b﹣5a）molL﹣1D. molL﹣1

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C. 立体烷的二氯代物有3种

D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种