有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）A₂B₂的电子式为．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是．

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O  （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
是正极，正极反应式：
是负极，负极反应式：．

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

对于放热反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（　　）

下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L．则原混合物中Fe的物质的量为 mol（用含n、m的代数式表示）．
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧．向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等．则原混合物中Fe与Al的质量比为．

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式．

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．

请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为，H物质的名称为．
（2）G→J的化学方程式为．
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：．
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：．
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：．
①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．