全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的

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，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为．

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是．（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是．（填字母）
a．缺少洗气瓶B   b．缺少装置E   c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O．

（2013?天津模拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL  1mol?L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将．（填偏大、偏小或不变）

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
（B）把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液   
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
（H）静置，分层
（1）上述操作的正确顺序的代号
（2）上述（G）步骤操作的目的是
（3）能否用汽油代替CCl₄，原因是．

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为，还原产物是（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为．