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    0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是


    1. A.
      第二周期
    2. B.
      第四周期
    3. C.
      第ⅣA族
    4. D.
      第ⅥA族

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    下列说法正确的是


    1. A.
      ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    2. B.
      同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    3. C.
      分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
    4. D.
      ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目： 来源： 题型：单选题

    A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是


    1. A.
      原子序数：A> C > B        
    2. B.
      原子半径：A > B > C    
    3. C.
      离子半径：A2->C-> B2+      
    4. D.
      原子核外最外层电子数：A > C > B

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    短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为


    1. A.
      1
    2. B.
      2
    3. C.
      3
    4. D.
      11

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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是


    1. A.
      在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
    2. B.
      在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化
    3. C.
      2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位
    4. D.
      竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

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    下列说法正确的是


    1. A.
      氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
    2. B.
      碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
    3. C.
      有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
    4. D.
      金刚石、石墨、富勒烯互为同位素

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    科目： 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是


    1. A.
      乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
    2. B.
      丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
    3. C.
      乙是地壳中含量最多的元素
    4. D.
      甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

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    氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是


    1. A.
      离子晶体
    2. B.
      原子晶体
    3. C.
      分子晶体
    4. D.
      金属晶体

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    下列变化中，属于原电池反应的是


    1. A.
      在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
    2. B.
      白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化
    3. C.
      红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
    4. D.
      在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

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    下列关于工业生产的叙述中，错误的是


    1. A.
      吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空
    2. B.
      目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
    3. C.
      制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    4. D.
      生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

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