【题目】已知偶氮化合物茜草黄()是常用植物染色剂和消炎类药物，其一种合成路线如图：

（1）茜草黄中含氧官能团的名称为___，E的分子式为___。

（2）已知A的系统名称为苯胺，则D的名称为___，①的反应类型为___；写出反应②的化学方程式：___。

（3）1molC与NaOH溶液混合，最多消耗___molNaOH；已知一NH2和一OH对苯环有相似的影响作用，请写出A遇浓溴水发生的化学反应方程式为___。

（4）写出符合下列条件的F的所有同分异构体：___，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的有___种。

①芳香族类化合物；②在酸或碱性环境下均可水解；③可以和甲醛发生缩聚反应

（5）参照上述合成路线，设计一条以对甲基苯胺和苯酚及必要试剂合成偶氮化合物的路线：___。

（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___gcm-3(列出计算式即可）。

A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族

B.Y和N形成的化合物为离子化合物

C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

【题目】工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO2，有利于减小环境污染。在T℃时，利用CO处理SO2的反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；

（1）已知T℃时：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol

则T℃时，a=___。

（2）在T℃下，将1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡转化率(SO2)=___%；在T℃时该反应的平衡常数Kc=___L/mol。

（3）实验测得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化），的值将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研团队研究用Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生的离子反应方程式为___；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO2吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO2的吸收率随温度变化的可能原因是___；在40℃后，SO2的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是___。

A.a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L

B.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点

C.c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D.V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NHH2O]

A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强

C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

D.的氧化性大于的氧化性

A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【题目】在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）

①气体的平均相对分子质量不再变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中的压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤B的浓度不再变化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol