（2013?中山一模）下列实验操作中，正确的是（　　）

（2013?中山一模）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

（2013?中山一模）下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）

（2013?中山一模）物质的用途与其化学性质有关的是（　　）

过氧化氢很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响．实验2、3的目的是．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是．
（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂．某同学取4g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O₂（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究．
通过如图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO₄酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
e．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”
（3）某温度下，向容积为1 L的密闭反应器中充入0.50 mol CO和0.90 mol H₂，当反应器中的气体压强不再变化时测得CO的转化率为80%，则该温度下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡常数为．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式；
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式．

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？
①容器的体积缩小一半，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”，下同）．
②保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大一倍，反应速率；平衡移动
③保持压强不变充入N₂，反应速率；平衡移动．

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，达到化学平衡时测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（　　）