利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
写出该条件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的热化学方程式：
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
写出由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式．

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=mol/（L?s）．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是．

已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO₂（g）_O₂（g）?2SO₂（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．

已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）   2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③N₂（g）+2O₂（g）  2NO₂（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是．
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO₂，放出的热量为kJ．
（3）CO的燃烧热△H=kJ/mol．

醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：
请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是．
（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成mol H₂．
（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是（填序号）．
①分子式为 C₄H₈O₃②能发生消去反应，其产物只有一种
③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）

已知某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CHO．请回答：
（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是（填名称），不含氧的官能团是（填名称）．
（2）该有机物不能发生的反应类型是（填序号）．
①取代   ②加成   ③氧化   ④还原   ⑤酯化   ⑥水解
（3）为验证该有机物中的-COOH官能团，常用的试剂是，产生的实验现象为．

现有下列4种有机物：①CH₂=CH₂  ②CH₃CH₂Br  ③CH₃CHO   ④
（1）其中具有弱酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生消去反应的是．
（2）由①生成聚合物的化学方程式是．

若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（　　）
①电子总数    ②原子总数   ③分子总数   ④物质的总能量   ⑤物质的总质量．

某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（　　）
①加成反应  ②取代反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应  ⑦与稀盐酸反应．

下列反应中，属于吸热反应的是（　　）