（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。

下列说法不正确的是

A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)

B.t4－t5阶段改变的条件为减小压强

C.B的起始物质的量为1.0 mol

D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

下列说法中不正确的是（ ）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是

A.CO2的平衡转化率α=2.5%

B.0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L1·min1

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2

A.少量W单质保存在煤油中

B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

A.n(Fe)<n(S)，总质量等于44 g

B.n(Fe)>n(S)，总质量等于44 g

C.n(Fe)＝n(S)，总质量小于44 g

D.n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g

回答下列问题：

（1）该反应的反应物和生成物分别是_______________，反应方程式为_______。

（2）0～10 s的平均反应速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。

（3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？__________________________。

A. 二氧化硫和浓硫酸

B. 二氧化硫和碳酸氢钠溶液

C. 氯气和氢氧化钠溶液

D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液

A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)—无色喷泉

B.氨气(水含有酚酞)—红色喷泉

C.硫化氢(硫酸铜溶液)—黑色喷泉

D.氯化氢(硝酸银溶液)—白色喷泉