将镁片.铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中.用导线连接成闭合回路.该装置在工作时.下列叙述正确的是( )A．镁比铝活泼.镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极.开始工作时溶液中会立即有白色沉淀——青夏教育精英家教网—

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将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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以下说法正确的是（　　）

A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的

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取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）

实验序号	1	2	3	4	5
HNO₃溶液的体积（mL）	100	200	300	400	500
剩余固体质量（g）	17.2	8	0	0	0
气体体积（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度

4mol/L

（2）第一次实验后剩余固体为

Fe和Cu

，第二次实验剩余固体为

（均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量

14.4g

．

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请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

（1）A极发生的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

B极发生的电极反应式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接

、

接

；B接

、

接

．
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

．
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.08mol/L

．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

正极的反应式为

2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

．

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（热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．

物质	H₂	CO	CH₄
热值/kJ?g^-1	143	10	56

（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是

H₂

．
（2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1

．
（3）若管道煤气（含体积比为1：1的H₂和CO）价格为1.00元/m³，天然气的价格为2.50元/m³，使用哪种气体在经济上更为合算？

天然气

理由是

相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多

．（无需写出计算过程）

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

A．D＜C＜E＜A＜B

B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜E＜D＜C

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关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（　　）

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

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2011年3月11日，日本发生大地震，随后引发福岛核电站发生爆炸，造成高放射性核污染，对全球生态环境造成严重破坏．3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（₅₃¹³¹I），随后东部沿海地区也有类似发现．下列有关碘-131说法正确的是（　　）

A．碘-131的原子核内中子数和质子数之差是35

B．碘-131的化学性质与元素碘的化学性质不同

C．碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在

D．碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值

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原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是

Si＜C＜O

．
（2）N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空
间构型为

直线型

、电子式为

．
（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是

SiO₂

．
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
①基态W²⁺离子的价电子排布式

3d⁶

；
②该晶体的化学式

FeC

．

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