其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶D中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置A～C，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满)：

_______________________________

请完成下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0

D. 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。

(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：_______________。

Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(2)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是___________________________。

(3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。

【题目】如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是

A.充电时，电池的a极反应为Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放电时，b极的电势高于a极

C.交换膜应为阴离子交换膜

D.充电时，若转移的电子数为6.02×1023个，则b极区会减少1 mol Li+

(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

（1）请判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

A.常温 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃

（2）放电时，电极A为___极。

（3）放电时，内电路中Na+的移动方向为___（填“从A到B”或“从B到A”）。

（4）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为___。

Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。（电极材料为石墨）

（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）___极，C口流出的物质是___。

（2）SO32－放电的电极反应式为____。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，请结合电极方程式解释原因___。

A.AB.BC.CD.D

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3