工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（　　）

下列有关阿伏加德罗常数正确的是（　　）

烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
已知：D是 ．
请填空：
（1）A的结构简式是：．
（2）框图中属于取代反应的是：（填数字代号）．
（3）框图中①、③、⑥属于反应．
（4）C的结构简式是．
（5）写出由D→E的化学方程式；写出由E→F的化学方程式．

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中阳极的电极反应式是．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式．
②甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
④若乙池转移0.02mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH=．

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

写出下列方程式
①电解AgNO₃溶液：
②电解熔融的氧化铝：
③铅蓄电池总反应：
④NaHS水解离子方程式：
⑤甲苯与浓硝酸反应方程式：．

已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（　　）

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）

对复杂有机物的结构，可用键线式简化表示．如有机物CH₂CHCHO可以简写成则与键线式互为同分异构体的是（　　）

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　）