【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

【题目】100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)

A. 烧瓶内气体的密度不再变化 B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化 D. 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

(请注意H和Br所加成的位置)

请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3____________________。

(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。

（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。

（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。

(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。

A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜

B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

A.用NH3和CO2表示速率，v(NH3)：v(CO2)=2:1

B.若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2∶1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30％