A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

A.容器内的密度不再变化

B.容器内的温度不再变化

C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)

D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2

(1)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________(填编号)

A . 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C. 固态氯化铵加热分解

D. 固态硝酸铵加热分解

E. 固态氯化铵与熟石灰混合加热

(2)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______________

②根据上述提供的装置正确的连接顺序为____________(用各接口序号表示)

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。

(3)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________

(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

实验1：准确称取Wg草酸晶体配成100ml水溶液；

实验2：用浓度为0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答下列问题：

(1)实验1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一组仪器是________(填相应编号)

A、0.001g的电子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、烧杯 F、胶头滴管 G、锥形瓶

(2)实验2中H2C2O4·xH2O中x值的测定是利用氧化还原反应滴定法

①其中正确操作步骤的顺序为___________

a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀硫酸。

b.把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体

c.取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上

d.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

e.把标准KMnO4溶液润洗滴定管2~3次

f.把锥形瓶放在滴定管下面，用KMnO4标准液滴定至终点并记下滴定管的读数

②下列关于滴定分析，正确的是________________。

A. 图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E. 滴定到终点时俯视读取数据,测得的x值偏大

③图中滴定终点时显示的读数为_______ mL。

【题目】有机物F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________。（无机试剂任选）

（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A. B. C. D. E.

与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

(1)该反应能自自发进行的条件是___________

(2)反应在恒容密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是________

A.加入催化剂，平衡常数不变

B.容器内的压强不再变化

C.容器内的气体密度不再变化

D.降低温度，平衡向正反应方向移动

(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为___________

②该温度下此反应平衡常数K的值为________。

③图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70s，请在图中用实线画出25~70s内该反应的进程曲线__________。

(4)尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到c(CO(NH2)2)随时间变化趋势如图所示：

根据图中信息，如何说明分解反应速率随温度升高而增大__________。

(1)元素X在元素周期表中的位置_________

(2)W的氧化物的晶体类型是____________

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________

(4)这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)