某同学在三个容积相同的密闭容器中.研究三种不同条件下化学反应2X的进行情况.其中实验Ⅰ.Ⅱ控温在T1.实验Ⅲ控温在T2.它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol?L-1.c=0.测得反应物X的浓度随时——青夏教育精英家教网—

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（2012?焦作一模）某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）?Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol?L^-1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁＜T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0.8mol?L^-1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol?L^-1

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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（　　）

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

B．热的纯碱溶液碱性增强：C

+2H2O?H2CO3+2OH-

C．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂．xH₂O↓+4HCl

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关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

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某酸性溶液中只含N

、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(N

)＞c(OH-)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(N

)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低

B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，该溶液一定呈酸性

C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

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在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

B．将1mL1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO

）

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下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）

A．常温下NaNO₂溶液的pH大于7

B．常温下0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH为2.1

C．pH=11的NaNO₂溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．强碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、S

B．室温下，pH=1的盐酸中：Na⁺、Fe³⁺、N

、

C．含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、

、Cl^-

D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、Si

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下列说法正确的是（　　）

A．某温度时，pH=6的纯水，含10^-6molOH^-离子

B．含10.6gNa₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C．VLamol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol

D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

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恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（　　）

A．达到平衡时，正逆反应速率相等

B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡Ⅱ

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到Ⅱ

D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

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