A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C.SO42-在正极得电子，发生还原反应

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

A.铁电极应与Y相连接

B.H+透过质子交换膜由右向左移动

C.乙装置在通电过程中Cu2+浓度在减小

D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn + (1+x/6) H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（ ）

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e + H+ == MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.有机高聚物是一种混合物

A.电流方向：电极IV→→电极I

B.电极I失电子，发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu

①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族

③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点

⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种

⑥次氯酸分子的电子式：

⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小

⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。

(3)下列3个反应,按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。

A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物

B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

A.用金属钠可以区分乙酸、乙醇和苯

B.不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

C.可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、加成反应

D.将等物质的量的甲烷和氯气混合后光照充分，生成物最多的是CCl4

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。