下列各组中的物质或离子都含配位键的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

利用相似相溶原理不能解释的是（　　）

下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C   D．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（4）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要、；所需称量的NaOH的质量．
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有
A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
F、定容时俯视液面．
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：．
（4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会（填偏大或偏小）

（1）写热化学方程式：
在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为，表示其中和热的热化学方程式为．
（2）恒温条件下，将2.0molSO₂与amolO₂混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．则a的值为：；平衡时SO₂的转化率为：．用SO₃表示该化学反应速率为：．
（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：，电极反应式：，电子由电极经外电路流向电极．

已知下列热化学方程式
（l）C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．则△H₃等于（　　）

下列分子中心原子是sp杂化的是（　　）