某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO₂和H₂O，实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，则该有机物的组成是（　　）

苯环结构中不存在C-C单键和C=C双键的简单交替结构，可以作为证据的事实 （　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；
④邻二甲苯只有一种结构；
⑤苯在FeBr₃存在下同液溴发生取代反应，但却不能与溴水发生加成反应．
⑥在氢核磁共振谱中只产生一种峰．

如图是某有机物的¹H核磁共振谱图（¹H-NMR），则该有机物可能是（　　）

一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）．

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄?xH₂O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：①称取w g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H₂SO₄，用浓度为 c mol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的离子方程式为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺-CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平离子方程式：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（2）滴定时，指示剂应（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为．
（3）在滴定时，常用左手控制，眼睛应注视．
（4）当w为6.30克、c为0.500mol．L^-1、滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL，则x=．
（5）若滴定时所用KMnO₄溶液的浓度因久置而变小，则x的值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO₄的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是．

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为；
（2）电池正极发生的电极反应为；
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，发生反应的化学方程式为．

已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

	HA	H2B		HC	MOH	H2O
	Ka	Ka1	Ka2	Ka	Kb	Kw
数值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10	1×10-6	1×10-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A^-） c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC    C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为mol?L^-1．

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C1	C2	C3

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为（用代数式表示）

氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ?mol^-1…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ?mol^-1…②
（1）下列说法正确的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ?mol^-1
B．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
C．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
（2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？．
（3）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为．

如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）