A. 甲是原电池，乙是电解池

B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

A.图2：收集NO2气体

B.图3：验证X溶液为浓硝酸

C.图4：验证氨气在水中的溶解性

D.图5：用于吸收尾气NH3

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一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(1)上述实验中过滤的目的是___________。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或'下”)。

(3)5% NaHCO3溶液洗涤的目的是__________

(4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_______________。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________。

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A.a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.O2在a电极被氧化

C.b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

D.该电池能够在高温下工作

（1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。

（2）Z的元素符号为____。

（3）X元素的离子结构示意图为___。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____。

（5）W元素的原子结构示意图为_____。

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。

A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。

A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。

（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

【题目】最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（ ）

A.化学平衡一定向正反应方向移动

B.化学平衡一定向逆反应方向移动

C.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小

D.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变

（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。