下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )A．Na2O2-淡黄色固体.可用作漂白剂B．Na2O-白色固体.可溶于水生成NaOHC．Na2CO3-热稳定性好.常用于治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易——青夏教育精英家教网—

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下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）

A．Na₂O₂-淡黄色固体，可用作漂白剂

B．Na₂O-白色固体，可溶于水生成NaOH

C．Na₂CO₃-热稳定性好，常用于治疗胃酸过多

D．NaHCO₃-受热易分解，可用作发酵粉

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对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO₄^2-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺

D．验证某溶液中是否含Cl^-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，则证明含Cl^-

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下列关于钠的说法不正确的是（　　）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A

B．18g水所含的电子数为N_A

C．8g He所含的分子数为N_A

D．16g O₂与16g O₃所含的原子数均是N_A

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含有相同氧原子数的O₂和O₃的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：2

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关于胶体的叙述，不正确的是（　　）

A．有色玻璃是固溶胶

B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

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取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）

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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为

④②③⑤①

．
（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄^2-是否除尽？

静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根

．如果还有，应该如何除去SO₄^2-离子？

在溶液中继续加入过量的氯化钡

．
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的

除去钙离子以及过量的钡离子

．

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实验室需用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mL0.05mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体

7.2

g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na₂CO₃?10H₂O晶体是

6.8

g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、

胶头滴管、药匙

．
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”．）：
a．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．

偏低

b．定容时俯视刻度线．

偏高

c．所用Na₂CO₃?10H₂O晶体已失去部分结晶水．

偏高

．

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有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A

BaCl₂

、B

AgNO₃

、C

HNO₃

、D

HCl

、E

K₂CO₃

另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．（2）B与E：

2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓

．（3）C与E：

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．

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