下列说法一定正确的是（　　）

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵的变化情况是（　　）

某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合	产生大量气泡
步骤3	将第二份滤液加热	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

（1）步骤1中产生气体反应的离子方程式是，过滤的目的是．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是，为达到该实验目的，还可以采取的方法是．
（3）步骤3中反应的离子方程式是：．
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：．

在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：．
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是．
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为．
（4）试剂1的化学式是．
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是．

我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是．
（3）副产品的一种用途为，写出上述流程中X物质的分子式．
（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．

如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

试回答下列问题：

实验序号	图1针筒内物质	图2针筒内物质	图1针筒的现象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	10mL1mol/LAlCl3溶液	40mL1mol/LNaOH溶液	先有白色沉淀，后沉淀溶解 先有白色沉淀，后沉淀溶解
3	10mL紫色石蕊试液	25mLCl2	先变红后褪色 先变红后褪色
4	15mLCl2	40mLNH3	黄绿色变为无色 黄绿色变为无色

（1）实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式．
（2）实验2图1针筒内的现象是：，写出有关反应的离子方程式：、．
（3）实验3图1针筒内的现象是：，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中．
（4）实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为．

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）