下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）

下列物质中属于电解质的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L，体积为100mL，不同时间段电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间（min）	电子天平的读数（g）
烧杯+NaOH溶液		120.0
烧杯+NaOH溶液+样品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）请列式计算样品中镁的质量分数？
（2）求反应后溶液中的c（OH^-）？（假定反应前后溶液体积不变）
（3）若定义：平均反应速率═某物质发生变化的物质的量/反应经历的时间，则用H₂物质的量的变化所表示的上述反应从开始到结束时的平均速率为多少？

按要求填写下列实验报告：

	实验内容	主要实验操作	主要结论
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	过量铁粉 过量铁粉 ，过滤	离子方程式为：
②	证明SO2既有漂白性又有还原性		主要现象为：
③	证明还原性： I-＞Cl-	取样， 滴加氯水 滴加氯水 并用四氯化碳萃取 并用四氯化碳萃取 ．	离子方程式为：
④	证明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化学方程式为：

已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H₂O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：写出反应②的化学方程式．

如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．试回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：④；⑥
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式指出该反应的重要用途之一：
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是该反应的化学方程式为：．

已知重铬酸钾K₂Cr₂O₇和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
K₂Cr₂O₇+HCl═KCl+CrCl₃+Cl₂↑+□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）
A．只有还原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有还原性              E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol，产生的Cl₂的体积（STP）为L．
（4）已知ClO₂（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl₂的倍（保留2位小数）

某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O  请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为若产物D是还原产物，其化学式为．
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为A（盐）B．