下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（　　）

某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）

下列物质中属于电解质的是（　　）

表示式₂₇⁶⁰Co中的“60”表示（　　）

海水中所含的化学资源中最多的是（　　）

下列物质中均为化合物的一组是（　　）

800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是（填“吸”或“放”）热反应．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
（3）如图中表示NO₂的变化的曲线是用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO₂气体    b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度         d．选择高效催化剂．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有，；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用滴定管；②滴定时双眼应注意观察；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

在密闭容器中发生下列反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＞0．起始时，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．

编号	反应条件	反应速率
①	加入催化剂	增大 增大
②	再充入a mol H2	增大 增大
③	将容器容积扩大为原来2倍	减小 减小
④	容器容积不变，通入b mol Ne（g）	不变 不变

A、（1）25℃时0.1mol?L^-1HCl溶液的pH=；
（2）25℃时0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是（填序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）