科目： 来源： 题型：

如表所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
请回答下列问题：

（1）A元素对应单质的电子式是；B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

第二周期第ⅥA族

．
（2）D元素对应单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对席的水化物反应所得产物的名称是

硝酸铵

硝酸铵

，该产物对水的电离起促进作用的原因是：

溶液中铵根离子水解，促进水的电离

溶液中铵根离子水解，促进水的电离

．

科目： 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为

第二周期第ⅣA族

第二周期第ⅣA族

，写出E与D形成化合物的电子式：

．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式：

H₃⁺O

H₃⁺O

．
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

．
（4）常温下，1 mol A的单质在D的单质中完全燃烧生成稳定化合物，并放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

．

科目： 来源： 题型：

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

；
（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为

N₂H₄

N₂H₄

，B的结构式为

H-O-O-H

H-O-O-H

；
（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

；
（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：