已知，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）

1mol CH≡CH与足量的HCl完全加成后，再与Cl₂发生取代反应．反应完全后共需Cl₂（　　）

下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）

既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=一57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度  C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（2）17℃、1.01×10⁵ Pa，2L密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，存在0.0600mol NO₂，0.0240mol N₂O₄．则此反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K；
若减少容器体积，则平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为O．4mol/L．
①1min内，B的平均反应速率为
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍，则起始物质改加molC即可．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为．

分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、．
（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L．若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为w mol/L的是（　　）

如图表示外界温度和压强对反应L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（　　）