A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=____________(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。

主要步骤：

①在 a 试管中 按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；

③小火加热 a 试管中 的混合液；

④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振 荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

⑴实验室配制混合物加入试剂顺序：______。

⑵步骤中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。

⑶A 装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤中分离乙 酸乙酯必须使用的一种仪器是______。

⑷为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测 有机层的厚度，实验记录如下：

①实验 Y 的目的是与实验 Z 相对照，证明H+ 对酯化反应具有催化作用。实验 Z 中应加入盐酸的体积 和浓度分别是______mL 和______mol/L

②分析实验______填实验编号的数据，可以推测出浓H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______填字母。

A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______．

(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是______，滤液中含有的阳离子有H+和______．

(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因______．

(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的______极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为______．

(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式______．

请回答下列问题：

(1)矿石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为________。在该反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=________。

(3)工业上，常采用电解法制取(NH4)2S2O8，其装置如下图所示。则电解时，阳极的电极反应式为：________。当电路中转移2.5mol电子时，阴极产生________(填数值)mol________(填物质)。

(4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体，需采用蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等操作。

(5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42-)，写出该反应的离子方程式________。

（1）有机化合物A的分子式_______（要求写出推理过程）；

（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式_________；

（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

①已知25℃，10lkPa时：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为______mol，此反应的化学方程式是___________________________。

（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：V2+－e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时，电极M应接电源的____________极。

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）______（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：_______________。

【题目】为了探究乙醇和金属钠反应生成的原理，某同学做了如下四个实验。

甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体

乙：设法检验甲收集到的气体。

丙：向试管中加人水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。

丁：向试管中加人乙醚（），并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。

回答以下问题：

（1）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是__________。

（2）丙的目的是证明_____________；丁的目的是证明_______；根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。

已知：25℃时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

(1)由下图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为________，浸渣的主要成分为________________(填化学式)。

(2)“氧化”时，可选用的试剂为________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

(3)“氧化”时，若以适量稀硝酸作氧化剂，则Ge2+被氧化的离子方程式为________________。“氧化”后，选用K3[Fe(CN)6]溶液证明Fe2+已全部被氧化的实验现象为________________________________________________。

(4)“除铁”时，可选用Na2CO3为除铁剂，其原理为____________________________。

(5)已知Ge(OH)4，具有两性，在得到Ge(OH)4的过程中，若溶液的pH大于12，会导致Ge(OH)4溶解，写出该反应的离子方程式：________________________________。

(6)利用惰性电极电解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，则阳极的电极反应式为___________________。