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【题目】常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A. 实验时需先点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D. G中可收集到纯净的产品
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【题目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是
A.在甲中滴加丁可能发生反应:
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:、、
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为,乙为
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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是( )
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加人浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D. 反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
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【题目】根据题目要求,回答下列问题:
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。
A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。
(4)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是___;
(5)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为___,原子的杂化形式为__。
(6)与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。
(7)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为__。
(8)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ/mol,F—F键的键能为159kJ/mol,Cl—Cl键的键能为242kJ/mol,则ClF3中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的__(填“高”或“低”)。
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【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:
⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是__________________________________。
⑵过程①中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是_________________________。
⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。
⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________
⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。
(2)用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。
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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.A、B、C的分子数之比为1:3:2
C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
D.A、B、C的浓度相等
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【题目】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3.有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变.填表(恒温恒压)
已知 编号 | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | ________ |
② | ________ | ________ | 1 | 0.5a |
③ | m | g(g=4m) | 0 | ________ |
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【题目】一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),反应处于平衡状态的是( )
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】(1)单质钠是一种______色的金属,密度比水______大小,钠在自然界中以______化合游离态存在;金属钠与水反应的化学方程式:______,金属钠在空气中燃烧生成______色的______化学式,其生成物与水反应的化学方程式:______。
(2)氯气是一种______色的气体,密度比空气______,______溶于水,并可以和水发生反应,写出其反应的化学方程式:______,实验室中用______溶液化学式吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:______。漂白粉是______和______化学式的混合物,是利用氯气与氢氧化钙反应制成的,写出其反应的方程式:______。
(3)现有物质:①氧化镁②硫酸铜③碳酸钙④金属钠⑤氯气⑥氢气⑦硫酸⑧氯水⑨二氧化硫⑩氧化钠二氧化硅次氯酸漂白粉
按下列标准进行归类填序号混合物______酸______盐______单质______碱性氧化物______酸性氧化物______。
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