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【题目】0.1mol/LNH4Cl溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c()>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

B.c()>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

C.c(OH)=c(Cl)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素YM层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

(1)X基态原子的电子排布式为___________

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________

(3)Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________

(4)YX可形成YX32

YX32的立体构型为___________(用文字描述)

②写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式___________

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)

(6)YZ所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·cm3(列式并计算)a位置Yb位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

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【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

B.H2(g)I2(g)HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出

D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

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【题目】ABC均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:

其中①②③均为有单质参与的反应。

1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________

2)如何检验上述C溶液中的阳离子?______________________

3)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________,属于置换反应____________,(填序号)写出反应①的化学方程式____________________

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【题目】化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、水的离子积常数(Kw)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

B.KaHCN<KaCH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强

C.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(KaKb)和水的离子积常数(Kw)均变大

D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生沉淀,则Ksp(BaSO4)>KspBaCO3

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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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【题目】根据下列有关图象,说法正确的是(  )

A. 由图知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0

B. 由图知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大

C. 由图知,t3时采取增大反应体系压强的措施

D. 若图表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量

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【题目】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo2C60分子、2p-甲酸丁酯吡啶及2CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是___________;核外未成对电子数是___________个。

(2)该超分子中存在的化学键类型有___________

A σ B π键 C 离子键 D 氢键

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________

(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________

(5)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________

(6)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(000)

(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2Mo原子,其中Mo原子坐标是(000)(1/21/21/2)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm3Mo的摩尔质量是M g·mol1,阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm

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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

B.明矾可以做净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为:Cu2+2e-=Cu

D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题:

1)基态硒原子的价电子排布式为___H2O的沸点高于H2Se的沸点(42),其原因是___

2)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃,沸点为201.3℃,GaCl3品体类型为____

3Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____As原子采取_____杂化。

4)高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:_____

5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示,S2周围等距离且最近的Zn2+个数为____;若晶胞边长为dpm,则硫化锌的密度为____g·cm3(不必简化)

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同步练习册答案