【题目】可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体

①该反应的化学方程式为____________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。

【题目】反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）

A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6

B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等

C.t1时刻改变的条件是降低温度

D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

A. 氢化物的沸点：W<X

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

【题目】维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇．如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症．食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病．维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的被氧化．下图分别是维生素和维生素C的结构简式，以下说法不正确的是

A.维生素的分子式为

B.1mol维生素最多可以与5mol发生加成反应

C.维生素C有还原性

D.维生素C在碱性溶液中不易变质

【题目】I.在298K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1

②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2

③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3

则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。

II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。试回答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式________。

(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。

(4)保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

【题目】I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2。

已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol

写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_________。

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

请回答以下问题：

(1) B的化学名称为______________________。

(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

(3)由C生成D的反应类型为_____________。

(4)F的结构简式为_________________。

(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

A. HA溶液中加入NaA固体后，减小

B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

A. 90 oC，纯水的pH<7

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色