常温下.pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化).恰好完全反应.则下列说法正确的是( )A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1——青夏教育精英家教网—

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常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（　　）

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应完全后的溶液呈碱性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol?L^-1

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加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（　　）

A．c（N₂O₅）=1.44 mol/L

B．c（N₂O₅）=0.94 mol/L

C．c（N₂O）=1.40 mol/L

D．c（N₂O）=3.48 mol/L

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100℃的纯水K_W=10^-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH^-）之比为（　　）

A．1：1

B．10^-10：1

C．11：3

D．10^-8：1

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁，C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）

D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

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在H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-．

A．①③

B．①②⑤

C．③④

D．③

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2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V₂O₅能加快该反应的正反应速率，但不能加快逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，升高温度将有利于SO₃的生成

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=

c2-c1

t2-t1

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已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1下列结论不正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol^-1

B．①的反应热为-221 kJ?mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ?mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

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用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（　　）

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到

，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（　　）

A．m+n＞p

B．A的转化率增加

C．平衡向逆反应方向移动

D．C的体积分数增大

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