下列元素在一定条件下能实现“单质

氧气

氧化物

氧气

氧化物

水

酸”直接转化的是（　　）

根据物质的组成分类，下列物质中属于纯净物的是（　　）

用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于
（　　）

天气渐冷，春节临近，人们都在准备年货．年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒，这里的铁、锌、硒应理解为（　　）

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：ABCD．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B；B与水；B与NaOH溶液；C与澄清石灰水．

A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）

下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是、；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、；a分子的立体结构是．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）；其结构式为，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是．
（4）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是．

A⁺、B^-、C、D、E⁺五种微粒均含有氢原子，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D；B^-和E⁺发生如下反应B^-+E⁺=2D，问：
（1）A⁺、B^-、E⁺的电子式分别为A⁺；B^-；E⁺．C、D的化学式分别为：C、D．
（2）写出A⁺与B^-在加热时反应的化学方程式．
（3）C、D、E⁺的空间构型分别为、、．
（4）以上五种微粒中含有配位键的是：和；A⁺中心原子的杂化方式是杂化．