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（2010?南昌二模）为了粗略测定Zn、Cu合金中Zn、Cu原子个数比，某学习小组拟用电解原理设计如图装置进行定量测定（假设电解时锌制按合金中锌铜原子个数比均匀放电），下列实验设计最合理的是（　　）

A．a为合金样品，b为纯铜，x为ZnSO₄溶液，测定a的质量减少，b的质量增加

B．a为纯铜，b为合金样品，x为CuSO₄溶液，测定a的质量减少，b的质量增加

C．a为合金样品，b为纯铜，a为CuSO₄溶液，测定b的质量增加及x溶液的质量增加

D．a为合金样品，b为纯铜，x为ZnSO₄溶液，测定b的质量增加及x溶液的质量增加

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（2010?南昌二模）已知可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；△H＜0．A的转化率与时间关系如图所示：a、b曲线表示不同条件下A的转化率与时间变化关系．下列有关叙述正确的是（　　）

A．t₃后a、b体系中C的体积分数不等

B．升温可使曲线b成为曲线a

C．t₁时刻，曲线a、b体系中均存在3V_A（正）＞2V_C（逆）

D．恒温下，缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a

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某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

②；无污染性的气体排放

②；无污染性的气体排放

．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．
②

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

③

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：

将铜完全置换出来，防止Fe²⁺被氧化成+3价

将铜完全置换出来，防止Fe²⁺被氧化成+3价

．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所．

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（2009?福州一模）某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验．
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气．

用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气．

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出化学方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是

紫色溶液变为红色

紫色溶液变为红色

，继续通入过量的SO₂气体，现象是

红色不褪去（或溶液颜色无变化）

红色不褪去（或溶液颜色无变化）

．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象

溴水褪色

溴水褪色

，写出反应的离子方程式

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

．

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