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【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
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【题目】(1)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)是________?
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液的pH为________?
(3)在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH是________?当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________?
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【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A. 甲基环己烷的一氯代物有4种
B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
C. 某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团
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【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3)
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液________
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液________
(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=×100%)________
(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合________
(5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________
(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合________
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液________
(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合________
(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍________
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【题目】下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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【题目】用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 ml;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a.装盐酸的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),请表述实验方案:________。
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【题目】下列关于有机化合物说法正确的是( )
A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
B. 是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体,二者水解的最终产物相同
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【题目】水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号,可多选)。
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号,可多选)。
A.偏铝酸钠 B.氧化铝
C.碱式氯化铝 D.氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A.物理变化 B.化学变化
C既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式:
___KOCN+___KOH+___Cl2―→___CO2+___N2+___KCl+___H2O。若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯__________g。
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【题目】现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则T ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
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【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为____而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择______为宜,其原因是______。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____。
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是_____(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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