A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）

（1）仪器B的名称是______。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第-步骤的目的是：______。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。

（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。

（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。

①写出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。

③在lmolCrO5（其中 Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。

（2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

①写出基态钒原子的价电子排布图：______。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。

（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符号）。

（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①Ti与O之间的最短距离为______nm，

②与Ti紧邻的O个数为______。

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

（1）H2S和S的燃烧热如表所示，

请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。

（2）可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。

（3）为探究H2S的直接热解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。

①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T2温度下，0-l0s内，H2S的反应速率v=______moL-1s-1；

②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

A.已知，则的燃烧热为

B.已知甲烷氧化：，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C.已知，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量

D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为：