下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

下列反应中属于非氧化还原反应的是（　　）

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（　　）

下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是；仪器的连接顺序为a→．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO

2- 4

则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：
A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

火力发电或硫酸工业排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-反应的离子方程式：．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HS

O

- 3

等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X是（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：．

某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	品红溶液 品红溶液	棉球变白，微热后又恢复红色	解释： SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 结论：该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3-
C	淀粉和碘的混合溶液 淀粉和碘的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式： 结论：该气体具有 还原 还原 性