下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（　　）

锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有（　　）
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂．

下列卤族元素中，非金属性最强的是（　　）

有关二氧化硅的叙述不正确的是（　　）

根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）写出元素A、C形成分子C₂A₄的电子式：．
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：．
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO₄反应的离子方程式：．
（5）某盐X（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）．

向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升．将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体．
（1）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？
A  M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B  M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C  与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D  题给条件充足，不需要补充数据
（2）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO₃溶液中NaHCO₃的质量．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为．
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①B的电子式为．
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是．
②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g．

（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体．
A．Cl₂        B．CO₂         C．H₂S           D．SO₂
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol?L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是．
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为．B装置烧杯中液体的作用是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为mol（用含b的代数式表示）．

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+FeO+CaO

高温  .

Ca₃（PO₄）₂+Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则检测Mⁿ⁺的方法是（用离子方程式表达）．