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自然界的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊的香味,可作为植物香料使用.例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种,已知肉桂醛的结构简式为:,下列关于肉桂醛的说法中不正确的是(  )

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下列各项中表达正确的是(  )

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下列属于放热反应的是(  )

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(2013?安徽模拟)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
; ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
将Cu完全置换出来
将Cu完全置换出来

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
造成水污染或环境污染
造成水污染或环境污染

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
4900
4900
g,需水
3060
3060
mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌

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(2013?安徽模拟)废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:
Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0~1.5 - - - 其余
罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 4.0~5.0 - 0.1 0.25 其余
拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 3.0~4.0 0.1 0.25 0.1 其余
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸)
【实验方案】
实验预处理.将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用.
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)沉淀A的成分为
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等

(3)操作③观察到的现象为
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解

反应的离子方程式为
H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
2H++SiO32-═H2SiO3
2H++SiO32-═H2SiO3
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)
V(b)(填“<”、“>”或“=”).

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(2013?安徽模拟) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为
C
C
(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应.
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q
W(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是
b
b

a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.

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(2013?上海)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )

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(2013?安徽模拟)向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是(  )

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(2013?安徽模拟)某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol?L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色.下列叙述正确的是(  )

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(2013?安徽模拟)已知反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6
下列叙述中正确的是(  )

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