有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D⁺与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A；B；E；
（2）写出C在元素周期表中的位置；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：；（用元素符号表示）
（4）写出AC₂的电子式：； B、C、D所形成的化合物的电子式，并写出所含化学键的类型；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：．

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag设计一个原电池装置．
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：；
负极：．
（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银克．

已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃，热量（填：吸收或放出） kJ．

下列烷烃：①正己烷 ②乙烷 ③正丁烷 ④异丁烷 中，沸点由高到低的顺序正确的是（　　）

常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极．放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，氧化银电极上的反应是：Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，下列判断中，正确的是（　　）

下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

下列各组性质比较中不正确的是（　　）

下列各项中表达正确的是（　　）

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．