【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）

A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

【题目】关于反应2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ

C.等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为ABC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A.3B.4C.5D.6

A.元素非金属性：X＞R＞W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W＞R＞X

完成下列填空：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。

(1)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。

(2)写出I吸收时发生反应的离子方程式__________________________。为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：____。

(3)已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是______、____________。

(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是________________________。

(5)Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量___________________。

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

(1)填写每步所属的反应类型(a.取代反应b.加成反应 c.消去反应，只需填写字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________

(2)反应②所需要的试剂和条件是_________________________；

(3)反应④⑤的化学方程式是④______________⑤________________________。