下列说法不正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c（SO₂）=0.1mol?L^-1，c（O₂）=0.05mol?L^-1，c（SO₃）=0.9mol?L^-1
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若通入浓度均为0.2mol?L^-1的SO₂和O₂，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．
（3）如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍．试通过计算说明平衡移动的方向．

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快吗？说明理由．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率，理由是．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率，理由是．
（5）提高反应的起始温度，反应速率，理由是．

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，用O₂浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO₂的浓度为．

（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因．

下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

在2SO₂+O₂?2SO₃（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是（　　）

将下列金属分别投入0.1mol?L^-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（　　）

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为： 90 90 ．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．	（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算： 生成CO2共为 0.3 0.3  mol， 生成的H2O 5.4 5.4  g． 有机物A的分子式 C3H6O3 C3H6O3 ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（3）A的结构简式 CH3CH（OH）COOH CH3CH（OH）COOH ．写出A生成B的化学方程式 2CH3CH（OH）COOH 浓硫酸 △ +2H2O 2CH3CH（OH）COOH 浓硫酸 △ +2H2O ．
（4）有机物A可自身发生酯化反应生成六原子环的酯B．