已知：(R为烃基)

（1）G的名称为___，J中含氧官能团的名称为___。

（2）由D生成E的反应类型为___；由H生成J的反应类型为___。

（3）已知A中只含有1个氯原子，写出由A生成B的化学方程式___。

（4）由K可合成另外一种香料M（），M的分子式为___，M的芳香同分异构体中能发生水解反应和银镜反应的有___种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___。

（5）利用“”为初始原料合成，写出合成路线___（其它无机试剂任选）。

第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。

【题目】测定硫酸铜晶体()中x值的实验过程如下：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_______________________。

A. 电子天平 B. 试管夹 C. 酒精灯 D. 蒸发皿 E. 坩埚 F. 石棉网

(2)恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过_____g。

A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应

B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

【题目】下列四组物质中：A.和 B. 和 C.和 D. 和 E. 和。其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。

A.向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大

B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大

C.压缩平衡体系2NO2N2O4的体积，使NO2浓度增大

D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大

A.AB.BC.CD.D

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：

（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。

（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。

（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CNR-COONa+NH3↑，R-CCl3R-COONa+NaCl。

（1）已知A核磁共振氢谱中有两组吸收峰，且A不存在顺反异构，则A的名称为____。

（2）E的官能团名称为_____，B→C的反应类型是_____。

（3）写出下列过程的化学反应方程式：E→F：_____。

（4）写出符合下列条件的甲叉琥珀酸的同分异构体M的结构简式___。

①M可以使酸性高锰酸钾褪色

②1molM和足量的NaHCO3溶液反应，最多放出2molCO2

③核磁共振氢谱中只有三组吸收峰

（5）应用已学知识，以为原料设计合成的路线图（无机试剂任选）。____

(1)能与乙烯发生加成反应的物质是_______(填写编号)。

a. 溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d. 酸性高锰酸钾溶液

(2)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是________(填写编号)。

a. b. c. d.

(3)请写出乙烯相邻同系物的加聚反应方程式__________。