氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式；
（2）X与氢两元素组成化合物的化学式是；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热的是（填字母代号）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z（OH）₃．写出阳极上的电极反应式：；写出阳极附近生成Z（OH）₃的离子方程式：．

盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H₂O₂后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：；
②如图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是．
（2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；
②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）．
③此原电池正极的气体生成物是．
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL（选填“大于”或“小于”）．

某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（1）常温下，Na₂A溶液的pH7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：；
（2）常温下，NaHA溶液的pH7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

可逆反应：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl[离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
（1）加入少量FeCl₃固体：平衡向移动；
（2）加入少量KSCN固体：平衡向移动；
（3）加入少量KCl固体：平衡移动，其理由是．

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
则C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H= kJ?mol^-1．
（2）发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．

用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1：1的是（　　）

下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）

根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH^-．
下列叙述正确的是（　　）

某温下，在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）