已知硫酸.氨水的密度与所加水的量的关系如图所示.现有硫酸与氨水各一份.请根据表中信息.回答下列问题: 溶质的物质的量浓度/mol?L-1 溶液的密度/g?cm-3 硫酸 c——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol?L^-1	溶液的密度/g?cm^-3
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

（1）表中硫酸的质量分数为

（不写单位，用含c₁、ρ₁，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol?L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为

0.5c₁

mol?L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol?L^-1和

c₂mol?L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ₂g?cm^-3，所得溶液的物质的量浓度

大于

c₂mol?L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

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根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，则可求出此溶液中

NaOH的物质的量浓度

为

VNA

mol/L

VNA

mol/L

．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中

氢氧化钠的质量分数

为

2000

20+9a

2000

20+9a

．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中

HCl的质量分数

为

44.9%

．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中

氯化铝的物质的量浓度

为

5.1

mol/L

5.1

mol/L

．

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科目： 来源： 题型：

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步骤如下：

①用

托盘天平

（填仪器名称）称量

10.0

g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②静置，冷却至室温．
③请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白．
（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：
A→

→

→E→

．
（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一．下列说法正确的是（填字母）

acd

．
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低．

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在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1

B．3：3：2

C．1：2：3

D．1：1：2

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某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．

A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④

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科目： 来源： 题型：

用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒．则正确的选用顺序是（　　）

A．⑥③⑤①②

B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②①

D．⑥⑤①③②

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科目： 来源： 题型：

下列说法中错误的是（　　）

A．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数为3×6.02×10²³

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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科目： 来源： 题型：

某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中Cl^-的物质的量约等于（　　）

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.50 mol

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科目： 来源： 题型：

使用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，其正确的方法是（　　）

A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中

B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液

C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液

D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目： 来源： 题型：

（1）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离．则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.2×10^-7

．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常温下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO₃^2-）与c（SO₄^2-）之比是

46：1

．
②在BaSO₄的悬浊液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄转化为BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的浓度应大于

5.1×10^-4

mol/L．（设定：

1.1

≈1）

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