下列有关实验原理或操作叙述正确的是（　　）

常温下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可发生如下两个反应：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  下列说法不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列叙述中不正确的是（　　）

2010年诺贝尔化学奖授予理查德?赫克、根岸英一和铃木章3位科学家，表彰他们关于有机合成中的钯催化交叉偶联反应的研究，科学家们大大提高了创造复杂化学品的能力，为人类模仿生产自然界各种碳基物质提供了非常有效的途径．下列关于含碳物质的说法正确的是（　　）

（2013?河池模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．
并且各有机物间存在如下转化关系：
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．
（1）C中所含官能团的名称是．
（2）A的分子式是．B的结构简式是．
（3）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃  b．C₃H₈O  c．C₂H₄  d．C₂H₆O₂
（4）C与F反应的化学方程式是，反应类型是．A与NaOH溶液共热的化学方程式是．
（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Fe（OH）2

开始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是．
②方案2中甲物质是，最后所得晶体中可能含有 （填字母序号）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、FeSO₄   E、Fe₂（SO₄）₃  F、FeSO₄?7H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是，写出组装减压抽滤装置的注意点．（至少二点）
④本实验CuSO₄?5H₂O的产率为．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的（填“第一组”或“第二组”），理由是．

Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常数为 K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是（填“放”或“吸”）热反应．
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃．
根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=；
可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=．
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是： （填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：→．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是A的电子式为
（2）写出在X溶液中加入过量NH₃?H₂O的离子反应方程式．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、．
③有学生用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H⁺的缘故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^-的缘故．

电解质	HF	HCOOH	CH3COOH	HCN	NH3?H2O
电离度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一种物质，这种物质是（用化学式表示）．

根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（　　）