（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。

(1)请写出元素d的基态原子的电子排布式： _______________________________________。

(2)b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是__________________________其中b原子的杂化方式是____________________________________________。

(3)a的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知a元素原子的半径为d,NA代表阿伏加德罗常数，a元素原子的摩尔质量为M，则1个晶胞中a原子的数目为____________________________，该晶体的密度为____________________________________（用字母表示）。

【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知，下列推测正确的是（ ）

A.XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构

B.某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6

C.XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子

D.XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2

A.实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）

A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子

D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________

（2）图乙为金属铜的晶胞示意图，请回答下列问题。

①该晶胞实际含有的铜原子数是______。

②该晶胞称为______（填序号）。

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.简单立方晶胞

③该晶胞的边长为a cm， Cu的摩尔质量为64g·mol-1，金属铜的密度为pg·cm-3，则阿伏加德罗常数为___（用含a、p的代数式表示）。

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积

C.一个晶胞的体积是

D.金晶体的密度是

A.图1为非密置层，配位数为6

B.图2为密置层，配位数为4

C.图1在三维空间里堆积可得A3型和A1型两种堆积模型

D.图2在三维空间里堆积可得A3型堆积模型

回答下列问题：

(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_________，滤渣X的主要成分是_________________。

(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为____________，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_________。

(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过________，此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和__________。

(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制备单质锌，其阴极的电极反应式为__________。