【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

回答下列问题。

（1）有机物A的结构简式为___________________。

（2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是________________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________。

（4）请写出由生成的化学反应方程式：_____________。

（5）下列有关说法正确的有____________（填序号）。

a.莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物

b.莽草酸与溶液反应，最多消耗

c.二者均可以发生酯化、加成等反应

d.利用溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

（6）写出同时符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式：______。

a.含苯环

b.可与溶液发生显色反应

c.一氯代物有两种

d.能发生银镜反应，不能发生水解反应

（1）化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知请写出以和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_________________。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。

已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。

回答下列问题：

(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。

(2)装置 G 的作用是_____。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。

①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。

(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。

①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。

i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____

ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO

②滴定终点的现象是_____。

③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。

【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:

n=____________;k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;

a 容器体积保持不变

b 容器压强保持不变

c 平衡常数K保持不变

d 气体颜色保持不变

e v（ClNO）= v（NO）

f NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S 的_____杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_____键（填 “π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。

回答下列问题：

(1)已知：

①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1＝－192 kJ/mol

②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ/mol

则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3＝__________kJ/mol

(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为 c0，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数 K=__用含 c0 的式子表示）。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。恒压下，当起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化）

①分析图像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。

②X 点，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是_______（写一种）。

(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是_____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是_______。