A.AB.BC.CD.D

【题目】某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）

A.有顺反异构B.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应

C.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D.1mol该有机物最多能与发生加成反应

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

①是有机化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液变红；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸发生反应；⑥常温下易被空气氧化；⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应；⑧纯净的苯酚是粉红色的晶体；⑨苯酚有毒，沾到皮肤上可用氢氧化钠溶液洗涤；⑩苯酚能与溶液反应生成紫色沉淀（ ）

A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

A.比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

①T1温度时=___L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0molL-1的H2与CO2。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。则与曲线v正～c（CO2）相对应的是如图___曲线。（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平衡点可能为___（填字母）。

（6）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【题目】已知：（X为卤素原子）；

Ⅱ.与结构相似的醇不能被氧化成醛或酸。

“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景，就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下图是以烃为起始反应物合成的路线图：

根据上述过程回答下列问题：

(1)写出对应物质的结构简式：_______________，_______________。

(2)写出上述过程中所发生反应的反应类型：①____________，②_____________，③_________，④_________。

(3)写出反应③的化学方程式：_____________________。

(4)在浓硫酸存在并加热的条件下反应还可能生成一种六元环状产物，该六元环状产物的结构简式为_____________________。

(5)下列有关的说法正确的是___________（填序号）。

A.能够发生加成反应 B.能够发生酯化反应

C.不能燃烧 D.能够使酸性溶液褪色

（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为___。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为___。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L）。

④“滤渣2”的主要化学成分为___。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式）溶液。

（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是___（填字母）。

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePO4也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

①写出FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应溶液获得LiFePO4的化学方程式___。

②LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是___。

【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要的高分子材料，合成路线如下：

已知：

Ⅰ.；

Ⅱ.RCHO+

(1)标准状况下，气态烃的质量是5.2g，则的结构简式为___________。

(2)已知为加成反应，则的结构简式为_______；中所含官能团的名称是__________。

(3)反应①的化学方程式为__________________。

(4)反应③的化学方程式为__________________。

(5)在的转化过程中，乙二醇的作用是________________。

(6)已知的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则的结构简式为____________。

【题目】功能高分子的合成路线如图所示：

(1)的分子式是，其结构简式是__________________。

(2)试剂是__________________。

(3)反应③的化学方程式：__________________。

(4)的分子式是。中含有的官能团：__________________。

(5)反应④的反应类型是__________________。

(6)反应⑤的化学方程式：___________________________。

(7)已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线____________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

C.Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85