对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法中，不正确的是（　　）

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（　　）

目前世界上最重要的气态化石燃料是（　　）

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②的离子方程式为、步骤④的离子方程式为．
（2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90⁰C．温度过高或过低都不利于生产，理由是．
（3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是．

实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：
①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤用无水CaCl₂干燥、分离后得到纯硝基苯．回答下列问题：
（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是．
（2）装置中，长玻璃管的作用是．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．
（4）步骤⑤中的分离方法是．

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C₂H₄O₂；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）指出下列反应的类型：
①属于、②属于．
（2）A、B、D中，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的是，分子中所有原子均在同一个平面上的是．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②：、
B+D：．

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是，甲装置中铜片上的现象是．
（2）利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是，电解质溶液是．
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为，当外电路通过1.2mol e^-时，理论上消耗甲醇g．

工业合成氨的反应（N₂+3H₃═2NH₃）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N₂和3mol H₂所具有的能量（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH₃具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N₂、3mol H₂和2mol NH₃中的化学键时，吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁+Q₂Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N₂、30mol H₂，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为10mol，则用N₂表示的该反应速率为，此时容器内H₂的浓度为．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是．
a．压强  b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH₃的物质的量的分数．

①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是．
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为，常温下呈液态的氢化物的结构式为：．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为．

有下列几种物质：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是
（2）②号物质的电子式为、④号物质的电子式为．用电子式表示⑥号物质的形成过程：．