科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是，容易形成共价键的是．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．
A．ea₃  B．ag  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A、C．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、．
（3）C的固态氧化物属于晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是（写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．

T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为．
（2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为．
（3）N的单质与MX₂的水溶液发生反应的化学方程式为：．
（4）G₂X₂与G₂M的水溶液发生反应的离子方程式为：．

某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）
①元素X 可能是金属元素　②元素X的气态氢化物一定极易溶于水　③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸　④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键．

K、L、M三种主族元素，已知K⁺和L^-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L^-在一定条件下可被氧化成LM₃^-，则下列说法正确的是（　　）

5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：
（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是，C→D的反应类型为．
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式．
（4）写出D→E的反应方程式．
（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：．

有机物M（C₁₅H₁₆O₈）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C．请回答下列问题：
（1）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．用B制造墨水主要利用了类化合物的性质．（填代号）
A．醇     B．酚?C．酯      D．羧酸
（2）M与NaOH反应的方程式是．?
（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为；C的同分异构体有（包括C）种．
（4）写出由A生成D的化学反应方程式：．

碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．
③步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积是．   
（2）化合物XY₂的摩尔质量是．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和 （写元素符号）．

（2012?西安一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）