现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X	M层有3个电子
Y	最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：（填数字）．
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：．
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：．
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．．

如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为，反应中作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂A₈^-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是，依据是．

A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为；D单质的电子式为；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为．
（2）C+DG的化学方程式为．
（3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为．
（4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第周期第族；
②PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式．

（2008?连云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒．下列推测不正确的是（　　）

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似．下列有关说法错误的是（　　）

下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（　　）

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）