某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.15 kJ/mol
C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.15 kJ/mol
；
H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O （l）△H=-242 kJ/mol
H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O （l）△H=-242 kJ/mol
；
CO （g）+
O
2 （g）=CO
2（g）△H=-283 kJ/mol
CO （g）+
O
2 （g）=CO
2（g）△H=-283 kJ/mol
；
C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol
C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol
；
（2）认为该同学的结论是否正确
不正确
不正确
，请简要说明理由．
因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，
因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，
只与反应物和生成物的能量差有关．
只与反应物和生成物的能量差有关．
．
